L'anidride ha importanti applicazioni in molteplici campi

L'anidride è la parte rimanente di un certo acido contenente ossigeno dopo aver rimosso una o più molecole di acqua. Nello specifico, gli acidi inorganici generali sono anidridi formate dalla perdita diretta di una molecola di acqua dall'acido, e la valenza degli elementi che determinano l'acidità nelle anidridi rimane invariata. Gli acidi organici sono formati da reazioni di disidratazione tra due o più molecole dell'acido. Solo gli acidi contenenti ossigeno hanno anidridi, mentre gli acidi anaerobici non hanno anidridi.
L'anidride può generalmente essere considerata un ossido formato dalla disidratazione acida (ma l'anidride degli acidi organici non appartiene agli ossidi). Molti possono reagire nuovamente con l'acqua per formare l'acido originale. In base alle proprietà degli acidi, le anidridi di acido possono essere suddivise in anidridi di acido inorganico e anidridi di acido organico. Le anidridi degli acidi inorganici sono formate dalla disidratazione e condensazione di una o due molecole di acido, come l'anidride carbonica (anidride acida) e il pentossido di diazoto (anidride nitrata). L'anidride di un acido organico è un composto formato dalla disidratazione e condensazione di due molecole di acido monobasico o di una molecola di acido binario. Sebbene non sia un ossido, è anche chiamata anidride, come l'anidride acetica e l'anidride ftalica.
L'anidride ha importanti applicazioni in molteplici campi, come la sintesi organica, i coloranti, l'industria farmaceutica e la produzione di composti acetilici. Viene anche utilizzato come solvente e agente disidratante ed è un importante reagente di acetilazione e iniziatore polimerico. Inoltre, esistono vari metodi per sintetizzare le anidridi organiche da laboratorio, tra cui la catalisi acida, l'esterificazione e l'ossidazione.